Занятие №7

Соли.

Задание 1. Читайте текст:

ЗАПОМНИТЕ: Соли – это сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов металла и кислотных остатков.

Соли по составу делят на несколько групп. Есть соли средние, кислые и основные:

1. Средние соли

Задание2.Читайте формулы средних солей: KNO3,AL2(SO4)3,NaAsO4,CuCl2,CaCO3,K2SiO3,FeS,Zn3(PO4)2,FeSO4...Mem+n(X -m)n- общая формула солей.

Обратите внимание: Средние (нормальные) соли не содержат в своем составе ни атомов водорода, ни гидроксигрупп.

Названия средних солей (смотрите таблицу 7)

Обратите внимание: металл имеет постоянную степень окисления:

Пример: KNO3 - нитрат (чего?) калия

Обратите внимание: металл имеет переменную степень окисления:

Примеры: Fe2(SO4)3- сульфат железа (III)

FeSO4- сульфат железа (II)

2. Кислые соли (гидросоли)

Задание3.Читайте формулы кислых солей: KHCO3,NaHSO4,K2HPO4,Al(H2PO4)3,NaH2PO4,Ca(HCO3)2,Ba(H3P2O7)2,Fe(H2AsO4)3

Обратите внимание: кислые соли содержат в кислотном остатке атомы водорода.

Названия кислых солей (смотрите таблицу 7)

Смотрите названия кислотных остатков средних и кислых солей в таблице 7.

3. Основные соли (гидроксисоли)

Задание 4.Читайте формулы основных солей: AlOH(NO3)2,CaOHCl,(ZnOH)2SO4,BaOHNO3,FeOHCl2,(SrOH)3PO4

Обратите внимание: основные соли содержат в своем составе гидроксигруппы OH- .

Названия основных солей

Химические свойства средних солей (смотрите таблицу 8)

1.Реакция с металлами. Соли реагируют с металлами, при этом образуется новая соль и новый металл. (Металл должен быть более активным, чем металл соли)

2.Реакция с кислотами. Соли (растворимые и нерастворимые) реагируют с кислотами, при этом образуется новая соль и новая кислота

3.Реакция со щелочами. Растворимые соли реагируют со щелочами. При этом образуется новая соль и новое основание.

4.Реакция с солями. Две растворимые соли реагируют друг с другом, при этом образуются две новые соли. (В результате реакции нужно получить одну нерастворимую в воде соль)

5.Нерастворимые соли при нагревании разлагаются на основной и кислотный оксид

Таблица №7.

Получение средних солей (смотрите таблицу 8)

(Генетическая связь между классами неорганических соединений)

Десять основных способов получения солей:

1. Реакция металла и неметалла (реакция соединения):

2. Реакция металла и кислоты (реакция замещения):

3. Реакция металла и соли (реакция замещения):

4. Реакция основного и кислотного оксидов:

5. Реакция основного оксида и кислоты:

6. Реакция основания и кислотного оксида:

7. Реакция основания и кислоты (реакция нейтрализации):

8. Реакция основания(щелочи) и соли (реакция обмена):

9. Реакция кислоты и соли (реакция обмена):

10. Реакция двух солей (реакция обмена):

Таблицу 10 «Растворимость кислот, солей и оснований в воде»

Обратите внимание: По реакции нейтрализации можно получить три типа солей:

1) средние соли:

Средние соли – продукты полного замещения атомов водорода кислоты атомами металла (или гидроксигрупп оснований кислотными остатками)

2) кислые соли:

Кислые соли – продукты неполного замещения атомов водорода многоосновной кислоты металлом.

ЗАПОМНИТЕ: для получения кислых солей необходимы:

1. Многоосновная кислота

2. Избыток кислоты

3) основные соли:

Основные соли – продукты неполного замещения гидроксигрупп оснований кислотными остатками

ЗАПОМНИТЕ: для получения основных солей необходимо:

1. Число гидроксигрупп в основании два и более (многокислотное основание)

2. Избыток основания

Средние, кислые и основные соли могут превращаться друг друга.

Схема превращения солей

Задание 5. Ответьте на вопросы:

Домашнее задание.